Labreport template for the undergraduate-level course in Physical chemistry, 1KB301, at the Ångström laboratory, Uppsala university.
Please use this version for proper pagination.
Labbrapportsmall för kursen Fysikalisk kemi, 1KB301, Ångströmslaboratoriet, Uppsala universitet. Med sidnumrering.
\begin
Discover why 18 million people worldwide trust Overleaf with their work.
% define \title (only used by writelatex.com)
%\title{Labbrapportsmall fysikalisk kemi}
\documentclass[a4paper,12pt]{article}
% ----------------------------------------------------------------------
% Font set up
% ----------------------------------------------------------------------
\usepackage[T1]{fontenc}
\usepackage[utf8]{inputenc}
\usepackage{lmodern}
\usepackage{mathpazo}
% ----------------------------------------------------------------------
% Support packages
% ----------------------------------------------------------------------
\usepackage[swedish]{babel}
\usepackage[margin = 1in]{geometry}
\usepackage{fancyhdr}
\usepackage{lastpage}
\usepackage{amssymb}
\usepackage{amsmath}
\usepackage{graphicx}
\usepackage{caption,subcaption}
\usepackage{booktabs}
\usepackage{multirow}
\usepackage{csquotes}
\usepackage{xcolor}
\definecolor{maroon}{cmyk}{0.00,0.87,0.68,0.32}
\definecolor{sepia} {cmyk}{0.00,0.83,1.00,0.70}
% ----------------------------------------------------------------------
% Chemistry and units packages
% ----------------------------------------------------------------------
\usepackage[version=3]{mhchem}
\usepackage{siunitx}
\sisetup{load-configurations = abbreviations}
\DeclareSIUnit{\molar}{\mole\per\cubic\deci\metre}
\DeclareSIUnit{\ppm}{ppm}
% ----------------------------------------------------------------------
% FYLL I FÖRFATTARENS UPPGIFTER
% ----------------------------------------------------------------------
\newcommand{\forfattare}{Förnamn Efternamn}
\newcommand{\program}{W2A Miljö- och vattenteknik}
\newcommand{\email}{fornamn.efternamn@student.uu.se}
% ----------------------------------------------------------------------
% FYLL I RAPPORTENS UPPGIFTER
% ----------------------------------------------------------------------
\newcommand{\titel}{Spektrofotometrisk bestämning av pKa för BTB}
\newcommand{\rapportnummer}{Laboration 2}
\newcommand{\datum}{2013-11-18}
\newcommand{\medlaboranter}{Förnamn Efternamn, Förnamn Efternamn}
% ----------------------------------------------------------------------
% KURSENS UPPGIFTER
% ----------------------------------------------------------------------
\newcommand{\labass}{Förnamn Efternamn}
\newcommand{\kurs}{Fysikalisk kemi, 1KB301}
% ----------------------------------------------------------------------
% setup pdf meta-information
% ----------------------------------------------------------------------
\usepackage[pdfkeywords={},%
pdfauthor={\forfattare, \program},%
pdftitle={\titel},%
pdfsubject={\kurs},%
colorlinks=true,%
linkcolor=sepia,%
citecolor=sepia,%
filecolor=maroon,%
urlcolor=sepia]{hyperref}
\usepackage{cleveref}
\input{swedishcref.tex}
% ----------------------------------------------------------------------
% newcommands...
% ----------------------------------------------------------------------
\newenvironment{fraga}[1]{\subsection{#1}}{}
\begin{document}
% ----------------------------------------------------------------------
% Försättsblad
% ----------------------------------------------------------------------
\begin{titlepage}
\thispagestyle{fancy}
\fancyhf{}
\setlength{\headheight}{28pt}
\renewcommand{\headrulewidth}{1ex}
\renewcommand{\footrulewidth}{1ex}
\fancyfoot[R]{\texttt{\email}}
\fancyhead[R]{Uppsala universitet}
\fancyhead[L]{\forfattare\\\program}
\begin{flushleft}%
\texttt{Laboration utförd: \datum}\\
\texttt{Medlaboranter: \medlaboranter}\\
\texttt{Lab.\thinspace ass.: \labass}\\
\texttt{\kurs}
\end{flushleft}%
\vspace{\stretch{8}}
\begin{center}
{\bf\huge{\parbox{0.8\linewidth}{\centering\titel}}}
\end{center}
\vspace{\stretch{1}}
\begin{center}
\texttt{\rapportnummer}\\
\texttt{Ångströmslaboratoriet}\\
\texttt{\today}%\\
\end{center}
\vspace{\stretch{15}}
\end{titlepage}
% ----------------------------------------------------------------------
% Innehållsförteckning
% ----------------------------------------------------------------------
\thispagestyle{empty}
\tableofcontents
\newpage
% ----------------------------------------------------------------------
% återställ sidfot och sidhuvud
% ----------------------------------------------------------------------
\setcounter{page}{1}
\pagestyle{fancy}
\setlength{\headheight}{15pt}
\fancyhf{}
\fancyhead[R]{\forfattare}
\fancyfoot[R]{\thepage\ (\pageref{LastPage})}
\section{Introduktion}
Plancks lag kan användas för att beskriva strålningen från en svartkropp, $I$, som funktion av våglängd, $\lambda$, och yttemperatur, $T$:
\begin{equation}
\label{eq:planck}
I\left(\lambda, T\right) = \frac{2{\pi}hc^2}{\lambda^5}%
\frac{1}{\exp\left(\displaystyle\frac{hc}{{\lambda}kT}\right) - 1}
\end{equation}
Storheten $I$ har enheten $[I]=\si{\watt\per\cubic\metre}$, vilket vi kan bekräfta med en enhetsanalys:
\begin{equation}
\label{eq:planck-unit}
\left[I(\lambda, T)\right] = \left[\frac{hc^2}{\lambda^5}\right] =%
\frac{\si{\joule}\times\si{\second}\times\left(\si{\metre}\times\si{\per\second}\right)^2}{\si{\metre}^5} =%
\si{\joule\per\second\per\cubic\metre} =%
\si{\watt\per\cubic\metre}
\end{equation}
Som vi såg i \cref{eq:planck-unit}, har $I$ enheten \si{\watt\per\cubic\metre}.
\ce{TiCl4} bildar i fuktig luft hydroxiden \ce{Ti(OH)4} under avgivande av saltsyra.
\begin{equation}
\ce{TiCl4(l) + 4H2O(g) -> Ti(OH)4(s) + 4HCl(g)}
\end{equation}
Hydroxiden avger vatten och bildar den termodynamiskt stabila fasen \ce{TiO2}.
\begin{equation}
\ce{Ti(OH)4 ->[][-H2O] TiO2.H2O ->[][-H2O] TiO2 \text{partiklar}}
\end{equation}
Följande är ett exempel på en kemisk jämviktsreaktion:
\begin{equation}
\ce{H2 + I2 <=> 2HI}
\end{equation}
vars jämviktskonstant kan skrivas:
\begin{equation}
K = \frac{\ce{\{HI\}}^2}{\ce{\{H2\}}\cdot\ce{\{I2\}}}
\end{equation}
För en enprotonig syra, det vill säga för en syra \ce{HA} som dissocierar i endast ett steg, kan vi skriva följande generella jämviktsreaktion, med jämviktskonstanten $K_\mathrm{a}$:
\begin{equation}
\ce{HA <=> H+ + A-}
\end{equation}
Av den allmänna definitionen av jämviktskonstant följer att:
\begin{equation}
K_\mathrm{a} = \frac{{\{\ce{H+}\}\cdot\{\ce{A-}\}}}{{\{\ce{HA}\}}}
\end{equation}
Buffertformeln eller Henderson-Hasselbalch-ekvationen är en enkel formel för beräkningen av pH i en buffertlösning. Den kan skrivas som
\begin{equation}
\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_\mathrm{a} + \log_{10}\frac{[\ce{A-}]}{[\ce{HA}]}
\end{equation}
där [\ce{A-}] är koncentrationen av buffertens basform och [\ce{HA}] är koncentrationen av buffertens syraform. I formeln ingår också buffertens $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$.
\section{Utförande}
Vanlig brödtext, \emph{text med emfas}, \textbf{fetstil}.
Börja nytt stycke genom att lämna en tom rad.
Exempel på en onumrerad lista:
\begin{itemize}
\item $\alpha$
\item $\beta$
\item $\gamma$
\end{itemize}
\subsection{Beredning av buffertlösningar}
\SI{2.00e-4}{\molar} \ce{BTB}, \SI{0.100}{\molar} \ce{HCl}, \SI{0.100}{\molar} \ce{NaOH}, samt \ce{KH2PO4(aq)}.
\begin{figure}[tbh]
\centering
\begin{subfigure}[b]{0.48\textwidth}
\centering
\includegraphics[width=\linewidth]{Bromothymol_blue_colors.jpg}
\caption{Sur, neutral och basisk BTB-lösning.}
\label{fig:BTB-losningar}
\end{subfigure}
\,%
\begin{subfigure}[b]{0.48\textwidth}
\centering
\includegraphics[width=\linewidth]{Bromothymol-blue-2D-skeletal.png}
\caption{Strukturformel \ce{HBTB} (protonerad).}
\label{fig:BTB-struktur}
\end{subfigure}%
\caption{Bromtymolblått (BTB) är ett färgämne som ofta används för att i en vattenlösning indikera surhetsgrad, pH, där man utnyttjar att bromtymolblått byter färg vid neutralt pH. Bromtymolblåtts gul-orangea komplex dominerar vid pH under 7 (surt) och dess blåa vid pH över 7 (basiskt). Vid neutralt är koncentrationerna av de båda komplexen lika stora vilket resulterar i en grön färg.}
\label{fig:BTB}
\end{figure}
\subsection{Spektrofotometrisk bestämning}
Text
\section{Resultat}
Text
\begin{table}[tbh]
\centering
\caption{Exempel på en tabell.}
\label{tab:exempel}
\begin{tabular}{S[table-format=1.2]S[table-format=1.3]S[table-format=1.2e+2]S[table-format=1.2e+2]}
\toprule
{pH} & {Absorbans} & {\ce{[BTB^-]}/\si{\molar}} & {\ce{[HBTB]}/\si{\molar}}\\\midrule
6.03 & 0.098 & 2.41e-6 & 3.64e-5\\
6.54 & 0.423 & 1.04e-5 & 5.01e-5\\
7.03 & 1.048 & 2.58e-5 & 3.47e-5\\
\bottomrule
\end{tabular}
\end{table}
\begin{figure}[tbh]
\centering
\includegraphics[width=\textwidth]{Campus_A_204H.jpg}
\caption{Exempel på en bild.}
\label{fig:exempel}
\end{figure}
\section{Diskussion och slutsatser}
Text
\section{Svar på obligatoriska frågor}
\begin{fraga}{Fråga 1}
Svar på fråga 1
\end{fraga}
\begin{fraga}{Fråga 2}
Svar på fråga 2
\end{fraga}
\newpage
\section{Bibliografi}
\begin{enumerate}
\item Shriver, D.~F.~\&~Atkins, P.~W.~(1999), \textit{Inorganic Chemistry, third ed}. Oxford: Oxford University Press.
\item Wikipedia-bidragsgivare, \textit{Bromtymolblått}, Wikipedia, \url{http://sv.wikipedia.org/w/index.php?title=Bromtymolbl%C3%A5tt&oldid=20117267} (hämtad 16 nov 2013).
\item Wikipedia-bidragsgivare, \textit{Buffertformeln}, Wikipedia, \url{http://sv.wikipedia.org/w/index.php?title=Buffertformeln&oldid=20378186} (hämtad 16 nov 2013).
\item Wikipedia-bidragsgivare, \textit{Syrakonstant}, Wikipedia, \url{http://sv.wikipedia.org/w/index.php?title=Syrakonstant&oldid=20170909} (hämtad 16 nov 2013).
\item Wikipedia-bidragsgivare, \textit{Kemisk jämvikt}, Wikipedia, \url{http://sv.wikipedia.org/w/index.php?title=Kemisk_j%C3%A4mvikt&oldid=20161143} (hämtad 16 nov 2013).
\end{enumerate}
\end{document}